Координаты элемента в таблице
Выбирай элемент. Таблица подсветит его положение, а справа появятся оболочки и связь с химическими свойствами.
Учебная схема: размеры, цвета и расстояния условны. Переключатели показывают объяснённые примеры, оценка здесь не выставляется.
Период — горизонтальный ряд
В современной длинной форме таблицы семь периодов. Номер периода для атома в основном состоянии соответствует числу занятых электронных уровней. Первый период включает H и He, второй начинается Li и заканчивается Ne.
Длина периодов различается из-за устройства электронных оболочек. Первые три содержат 2, 8 и 8 элементов, следующие — 18, 18, 32 и 32. Вынесенные ряды лантаноидов и актиноидов относятся к шестому и седьмому периодам.
| Период | Число элементов |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 и 3 | По 8 |
| 4 и 5 | По 18 |
| 6 и 7 | По 32 |
Период объединяет элементы одного горизонтального ряда. Его номер связан с числом занятых электронных уровней.
Группа — вертикальная колонка
Современная нумерация включает 18 групп. Элементы главных групп 1, 2 и 13–18 имеют сходное внешнее электронное строение. В старой короткой форме им соответствуют главные подгруппы IA–VIIIA.
Номер современной группы 16 не означает 16 внешних электронов: для главной группы 16 их шесть. У He во внешней оболочке два, хотя он находится в группе 18. Правило числа внешних электронов требует этих оговорок.
| Признак / объект | Что означает | Пояснение |
|---|---|---|
| Современная группа 1 | Главная IA | Обычно 1 внешний электрон |
| Группа 16 | Главная VIA | 6 внешних электронов |
| Группа 18 | Главная VIIIA | 8, но у He 2 |
Группа объединяет элементы со сходными признаками строения. Современную нумерацию групп нельзя напрямую читать как число внешних электронов.
Периодическая система химических элементов
В периодической системе находят символы элементов и значения относительных атомных масс.
Cepheus · Wikimedia Commons · Public domain. Без изменений.
Не удалось загрузить изображение. Открыть источник
Электронные уровни натрия
Натрий: распределение электронов 2, 8, 1. Круги условно обозначают уровни и не являются траекториями электронов.
Pumbaa; исходная работа Greg Robson · Wikimedia Commons · CC BY-SA 2.0 UK. Без изменений.
Не удалось загрузить изображение. Открыть источник
Как читать клетку элемента
В клетке обычно указаны символ, название, атомный номер и относительная атомная масса. Для Mg атомный номер 12 означает 12 протонов и 12 электронов нейтрального атома. Средняя относительная масса около 24,3 — другая величина.
Порядок расположения сведений может различаться между таблицами, поэтому сначала читают условные обозначения. Массовое число конкретного изотопа не равно автоматически округлённой средней атомной массе.
Z = 12
Точно задаёт число протонов магния.
Aᵣ ≈ 24,3
Средняя относительная атомная масса природного состава.
Атомный номер и относительная атомная масса несут разную информацию. Для чтения таблицы используют её условные обозначения.
Координаты помогают предсказывать
Для S: третий период, группа 16, шесть внешних электронов в основном состоянии. Сера — неметалл, её высший оксид SO₃ кислотный. Положение помогает связать строение и характер соединений.
Прогноз делают с учётом класса элементов и известных исключений. Таблица не заменяет сведения о каждой конкретной реакции, но даёт организованную отправную точку для характеристики элемента.
Найти Z
Определить элемент.
Найти период и группу
Описать уровни и внешние электроны.
Связать со свойствами
Составить характеристику и проверить исключения.
Координаты элемента помогают объяснять его свойства. Прогноз по таблице уточняют сведениями о конкретных соединениях.
Шесть выводов
Тест по параграфу10 вопросов · 4 варианта · один правильный · 0,5 балла за ответ · максимум 5
Учебный источник и иллюстрации
Основа: предоставленный учебник «Химия, 8 класс», § 32. Материал переработан для объяснения; источник: 8 класс. Химия — § 32. Периодическая система химических элементов.pdf. Научные уточнения учитывают различие молекулярного и немолекулярного строения и границы учебных моделей.
Иллюстрации загружаются непосредственно с Wikimedia Commons; авторы и лицензии указаны под изображениями. Схемы и обучающие модели созданы для этого конспекта.
Royal Society of Chemistry: данные о химических элементах