Куда смещается общая пара
Выбирай связь. Электронная область и частичные заряды покажут влияние различия электроотрицательностей.
Учебная схема: размеры, цвета и расстояния условны. Переключатели показывают объяснённые примеры, оценка здесь не выставляется.
Электроотрицательность сравнивает притяжение
Электроотрицательность характеризует способность атома в соединении притягивать общие электроны. Это сравнительная величина, зависящая от используемой шкалы. Среди элементов наиболее высока электроотрицательность фтора.
В периоде она в целом увеличивается слева направо, а в главной группе уменьшается сверху вниз. Эти тенденции помогают определить направление смещения общей пары, но не означают, что свободный атом уже имеет электрический заряд.
Сравнить элементы
Какой сильнее притягивает общую пару?
Определить направление
Электронная плотность смещается к нему.
Обозначить полярность
На нём частичный отрицательный заряд.
Электроотрицательность помогает сравнить притяжение общих электронов. Она определяет направление поляризации связи.
Неполярная связь между одинаковыми атомами
В H₂ и Cl₂ одинаковые атомы притягивают общую пару одинаково. Электронная плотность связи распределена симметрично относительно двух ядер. Такая ковалентная связь называется неполярной.
Неполярность не означает отсутствия электронов или притяжения. Общая пара по-прежнему связывает атомы. Различие с полярной связью относится к симметрии распределения, а не к существованию связи.
H—H
Одинаковая электроотрицательность, симметричная связь.
Cl—Cl
Общая пара также не смещена к одному из атомов.
Неполярная ковалентная связь имеет симметричное распределение общей пары. Она сохраняет все основные признаки ковалентной связи.
Модель молекулы воды H₂O
В модели молекулы воды два атома H соединены с одним O; цвета и размеры условны.
Ben Mills · Wikimedia Commons · Public domain. Без изменений.
Не удалось загрузить изображение. Открыть источник
Модель молекулы водорода H₂
Простое вещество водород состоит из двухатомных молекул H₂.
Hoa112008 · Wikimedia Commons · Public domain. Без изменений.
Не удалось загрузить изображение. Открыть источник
Полярная связь и частичные заряды
В HCl хлор сильнее притягивает общую пару. На Cl возникает частичный отрицательный заряд δ−, на H — частичный положительный δ+. Электронная пара остаётся общей, хотя распределена несимметрично.
Знаки δ обозначают частичные заряды, а не полностью образовавшиеся H⁺ и Cl⁻ в отдельной молекуле. Формальная степень окисления и реальное распределение электронной плотности — разные описания.
| Признак / объект | Что означает | Пояснение |
|---|---|---|
| Hδ+—Clδ− | Полярная ковалентная связь | Общая пара смещена |
| Na⁺ и Cl⁻ в соли | Ионная модель | Притяжение противоположных ионов |
В полярной связи общая пара смещена к более электроотрицательному атому. Частичный заряд не равен автоматически целому заряду иона.
Полярность связи и всей молекулы
В CO₂ связи C=O полярны, но молекула линейна и симметрична. Их направленные вклады компенсируются, поэтому молекула в целом неполярна. Для воды угловое строение не даёт такой компенсации.
Чтобы описать полярность молекулы, недостаточно только сравнить элементы в одной связи. Нужно учитывать пространственную форму и все связи вместе. Это пример того, как строение добавляет информацию к составу.
CO₂: линейная форма
Вклады двух одинаковых полярных связей компенсируются.
H₂O: угловая форма
Вклады не компенсируются, молекула полярна.
Полярность молекулы зависит от полярности связей и геометрии. Полярные связи не всегда делают всю молекулу полярной.
Шесть выводов
Тест по параграфу10 вопросов · 4 варианта · один правильный · 0,5 балла за ответ · максимум 5
Учебный источник и иллюстрации
Основа: предоставленный учебник «Химия, 8 класс», § 44. Материал переработан для объяснения; источник: 8 класс. Химия — § 44. Неполярная и полярная ковалентная связь. Электроотрицательность.pdf. Научные уточнения учитывают различие молекулярного и немолекулярного строения и границы учебных моделей.
Иллюстрации загружаются непосредственно с Wikimedia Commons; авторы и лицензии указаны под изображениями. Схемы и обучающие модели созданы для этого конспекта.
Royal Society of Chemistry: данные о химических элементах