§ 23. Соли. Состав и классификация солей

Исследуем вместе

Как собирается формула соли

Выбирай сочетание металла и остатка. Модель сама подберёт наименьшие индексы и покажет проверку валентностей.

Схематическая модель: размеры частиц и расстояния условны.

Соль — металл и кислотный остаток

В этом разделе соли рассматривают как сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В NaCl это Na и Cl, в FeSO₄ — Fe и SO₄. Их состав можно мысленно получить замещением водорода соответствующей кислоты металлом.

Название «соли» обозначает целый класс, а не только поваренную соль. Соли бывают разного цвета и различной растворимости. Многие имеют немолекулярное строение, поэтому формула описывает соотношение элементов и групп в кристалле, а не отдельную молекулу.

Кислота

H₂SO₄: водород и остаток SO₄

Замещение

Вместо водорода — металл Fe

Соль

FeSO₄: железо и сульфатный остаток

Соли содержат металл и кислотный остаток. Поваренная соль — только один представитель этого класса.

Составляем формулу соли

Сумма единиц валентности металла равна сумме единиц валентности кислотных остатков. Для Ca(II) и PO₄(III) наименьшее общее кратное равно 6. Нужны три Ca и два остатка PO₄: Ca₃(PO₄)₂.

Индекс после скобок умножает весь остаток, а его внутренние индексы сохраняются. В формуле Ca₃(PO₄)₂ три атома Ca, два P и восемь O. Если остаток один, скобки обычно не пишут: CaSO₄.

Валентности

Ca — II; PO₄ — III

Общее число

НОК(2, 3) = 6

Количество

Ca: 6/2 = 3; PO₄: 6/3 = 2

Формула

Ca₃(PO₄)₂

Формулу соли составляют по валентностям металла и остатка. Скобки сохраняют кислотный остаток как целую группу.

Строение кристалла поваренной соли
Кристаллическая структура NaCl: формула задаёт соотношение частиц, а не отдельную молекулу в кристалле.
Walkerma · Wikimedia Commons · Public domain. Без изменений.

Кристаллы сульфата меди
Синие кристаллы медного купороса — сульфата меди(II) с кристаллизационной водой CuSO₄·5H₂O.
Crystal Titan · Wikimedia Commons · CC BY-SA 4.0. Без изменений.

Название начинается с остатка

Сначала называют кислотный остаток, затем металл в родительном падеже. NaCl — хлорид натрия, CaCO₃ — карбонат кальция, Al₂(SO₄)₃ — сульфат алюминия. Для металла с переменной валентностью добавляют римскую цифру.

FeCl₂ — хлорид железа(II), FeCl₃ — хлорид железа(III). Цифра относится к металлу и помогает восстановить формулу. Названия остатков удобно учить вместе с формулами соответствующих кислот: HNO₃ → NO₃ → нитрат.

Остаток	Название в соли	Пример
Cl	Хлорид	NaCl
NO₃	Нитрат	Ca(NO₃)₂
SO₄	Сульфат	Al₂(SO₄)₃
CO₃	Карбонат	CaCO₃
PO₄	Фосфат	Ca₃(PO₄)₂

Название соли связывает кислотный остаток и металл. Переменную валентность металла уточняют римской цифрой.

Растворимость помогает выбрать реакцию

Соли делят на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые в воде. NaCl и KNO₃ растворимы, CaCO₃ и BaSO₄ практически нерастворимы. Для проверки используют таблицу растворимости при указанных условиях.

Белый цвет вещества не сообщает о его растворимости: NaCl растворяется, а CaCO₃ — почти нет. Формула тоже не заменяет справочных сведений. Знание растворимости позволяет предсказать осадок при смешивании растворов.

Признак / объект	Что означает	Пояснение
NaCl, KNO₃	Растворимые	Могут быть реагентами в растворе
CaCO₃, BaSO₄	Практически нерастворимые	Могут выделиться как осадок

Растворимость — важный признак классификации солей. Её проверяют по таблице, чтобы предсказать образование осадка.

Соберём главное

Шесть выводов

01Соли содержат металл и кислотный остаток. Поваренная соль — только один представитель этого класса.

02Формулу соли составляют по валентностям металла и остатка. Скобки сохраняют кислотный остаток как целую группу.

03Название соли связывает кислотный остаток и металл. Переменную валентность металла уточняют римской цифрой.

04Растворимость — важный признак классификации солей. Её проверяют по таблице, чтобы предсказать образование осадка.

05Формула соли должна согласовывать валентности частей. Кислотный остаток при этом сохраняют целиком.

06Одинаковый внешний вид не доказывает одинаковую растворимость. Справочные данные нужны для прогноза обменных реакций.

Тест по параграфу10 вопросов · 4 варианта · один правильный · 0,5 балла за ответ · максимум 5

1. Какие части образуют рассматриваемые соли?

Только два неметалла без остаткаМеталл и кислотный остатокТолько H и OТолько металл и O

2. Что верно о названии «соли»?

Это всегда пищевой продуктЭто только белые растворимые веществаЭто класс многих веществЭто только NaCl

3. Какова формула соли Ca(II) и PO₄(III)?

CaPO₄Ca₂(PO₄)₃Ca₃PO₂Ca₃(PO₄)₂

4. Почему в Ca₃(PO₄)₂ нужны скобки?

Повторяется весь остаток PO₄Чтобы изменить P на другой элементЧтобы исключить кислородПотому что все соли всегда имеют скобки

5. Как называется NaCl?

Гидроксид натрияХлорид натрияСульфат натрияНитрат натрия

6. Как называется FeCl₃?

Сульфат железа(III)Оксид железа(III)Хлорид железа(III)Хлорид железа(II)

7. Сколько атомов O в Al₂(SO₄)₃?

47312

8. Как проверяют состав Al₂(SO₄)₃ по валентностям?

2 · III = 3 · II2 + 3 = 4III = II2 · II = 3 · III

9. Какая соль практически нерастворима в воде?

NaNO₃CaCO₃NaClKNO₃

10. Зачем нужна таблица растворимости при выборе обменной реакции?

Чтобы найти число протоновЧтобы определить цвет любой соли точноЧтобы предсказать осадокЧтобы узнать атомный номер

Учебный источник и иллюстрации

Основа: предоставленный учебник «Химия, 8 класс», § 23. Материал переработан для объяснения; источник: 8 класс. Химия — § 23. Соли. Состав и классификация солей.pdf. Научные уточнения учитывают различие молекулярного и немолекулярного строения и границы учебных моделей.

Иллюстрации загружаются непосредственно с Wikimedia Commons; авторы и лицензии указаны под изображениями. Схемы и обучающие модели созданы для этого конспекта.

Royal Society of Chemistry: данные о химических элементах