Что делает реакцию соли возможной
Выбери реакцию и проведи ползунок от начала к результату. Состав, наблюдаемый эффект и объяснение изменятся вместе.
Условная иллюстрация начала и результата; ползунок не описывает скорость реакции.
Учебная схема: размеры, цвета и расстояния условны. Переключатели показывают объяснённые примеры, оценка здесь не выставляется.
Металл вытесняет другой металл
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu: более активное железо переводит медь из соли в простое вещество. На железе появляется медь, а железо входит в раствор как соединение железа(II).
Пользуются рядом активности, но учитывают водную среду. Очень активные Na, K и Ca реагируют с водой, поэтому их нельзя механически подставлять в схему вытеснения из водных растворов. Обратная реакция Cu с FeSO₄ так не идёт.
До реакции
Fe и раствор CuSO₄.
Изменение
Fe входит в соль; Cu выделяется.
После реакции
FeSO₄ и простое вещество Cu.
Более активный металл может вытеснять менее активный из раствора соли. Водная среда ограничивает применение общей схемы.
Соль и кислота
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ — обмен с выделением газа. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl — обмен с осаждением соли. В обоих случаях важны свойства продуктов.
Слово «соль» не гарантирует реакцию с любой кислотой. Сначала определяют, появится ли газ, осадок или слабый электролит. Только после этого записывают окончательное уравнение и коэффициенты.
Газообразование
Карбонат + кислота → CO₂ и другие продукты.
Осаждение
Растворимая соль бария + H₂SO₄ → BaSO₄↓.
Соли реагируют с кислотами при наличии результата обмена. Газ и осадок — два возможных таких результата.
Ржавчина на поверхности железа
Коррозия железа показывает превращение вещества; ржавчина имеет сложный состав и не является одним чистым оксидом.
Titus Tscharntke · Wikimedia Commons · Public domain. Без изменений.
Не удалось загрузить изображение. Открыть источник
Кристаллы сульфата меди
Синие кристаллы медного купороса — сульфата меди(II) с кристаллизационной водой CuSO₄·5H₂O.
Crystal Titan · Wikimedia Commons · CC BY-SA 4.0. Без изменений.
Не удалось загрузить изображение. Открыть источник
Обмен со щёлочью или другой солью
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ даёт осадок основания. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl даёт осадок соли. Внешний признак похож, но классы выпадающих веществ различны.
Если смешать растворы NaCl и KNO₃, все предполагаемые продукты растворимы и нового вещества, выводимого из раствора, не возникает. Такая смесь помогает понять границу схемы «поменять местами части формул».
| Реагенты | Осадок | Класс осадка |
|---|---|---|
| CuSO₄ и NaOH | Cu(OH)₂ | Основание |
| Na₂SO₄ и BaCl₂ | BaSO₄ | Соль |
| NaCl и KNO₃ | Нет | Обмен не протекает |
Соль может участвовать в обмене со щёлочью или другой солью. Образование осадка проверяют по таблице растворимости.
Некоторые соли разлагаются
При нагревании CaCO₃ → CaO + CO₂. Эта реакция связывает соли с оксидами и используется при получении извести. Масса твёрдого остатка уменьшается, потому что часть вещества уходит в виде газа.
Не все соли одинаково неустойчивы при нагревании. Нельзя получать продукты разложения только механическим делением формулы на части. Используют известные свойства конкретной соли и условия реакции.
До нагревания
100 г CaCO₃
Твёрдый продукт
56 г CaO
Газообразный продукт
44 г CO₂; общая масса 100 г
Некоторые соли разлагаются при нагревании на другие вещества. Уход газа объясняет уменьшение массы твёрдого остатка.
Шесть выводов
Тест по параграфу10 вопросов · 4 варианта · один правильный · 0,5 балла за ответ · максимум 5
Учебный источник и иллюстрации
Основа: предоставленный учебник «Химия, 8 класс», § 24. Материал переработан для объяснения; источник: 8 класс. Химия — § 24. Химические свойства солей.pdf. Научные уточнения учитывают различие молекулярного и немолекулярного строения и границы учебных моделей.
Иллюстрации загружаются непосредственно с Wikimedia Commons; авторы и лицензии указаны под изображениями. Схемы и обучающие модели созданы для этого конспекта.
Royal Society of Chemistry: данные о химических элементах