Пути получения солей
Выбери реакцию и проведи ползунок от начала к результату. Состав, наблюдаемый эффект и объяснение изменятся вместе.
Условная иллюстрация начала и результата; ползунок не описывает скорость реакции.
Учебная схема: размеры, цвета и расстояния условны. Переключатели показывают объяснённые примеры, оценка здесь не выставляется.
Соль из металла
Соль можно получить взаимодействием металла с неметаллом: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Другой путь — металл с подходящей кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Пути различаются реагентами и типом превращения.
Для кислоты выбирают металл с учётом ряда активности и особенностей кислоты. Прямая реакция с неметаллом также требует контролируемых условий. В учебной задаче сначала обосновывают возможность реакции, затем считают массу продукта.
| Признак / объект | Что означает | Пояснение |
|---|---|---|
| Металл + неметалл | Соль | Соединение |
| Металл + подходящая кислота | Соль + H₂ | Замещение |
Соли получают разными реакциями металлов. Возможность каждого пути зависит от конкретных участников.
Соль из оксида или основания
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O и Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O дают одну соль разными путями. Кислота определяет остаток, а оксид или основание — металл.
Для растворимой соли можно использовать избыток нерастворимого реагента, затем отделить его фильтрованием. Это помогает избежать избытка кислоты в растворе, но не превращает схему в универсальный рецепт для всех солей.
Основной оксид + кислота
Соль и вода.
Основание + кислота
Соль и вода; нейтрализация.
Одну соль можно получить из разных соединений металла. Выбор реагентов определяет состав примесей и способ отделения продукта.
Строение кристалла поваренной соли
Кристаллическая структура NaCl: формула задаёт соотношение частиц, а не отдельную молекулу в кристалле.
Walkerma · Wikimedia Commons · Public domain. Без изменений.
Не удалось загрузить изображение. Открыть источник
Кристаллы сульфата меди
Синие кристаллы медного купороса — сульфата меди(II) с кристаллизационной водой CuSO₄·5H₂O.
Crystal Titan · Wikimedia Commons · CC BY-SA 4.0. Без изменений.
Не удалось загрузить изображение. Открыть источник
Нерастворимую соль получают осаждением
Для получения CaCO₃ подходят растворы CaCl₂ и Na₂CO₃: CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl. Растворимость реагентов обеспечивает контакт частиц, а малая растворимость продукта — его выделение.
После реакции осадок отделяют от раствора. Если целевая соль растворима, такой способ выделения не работает: растворённые вещества проходят через фильтр. Метод отделения выбирают по физическим свойствам продукта.
Подобрать растворы
Один содержит Ca, другой — CO₃.
Проверить продукт
CaCO₃ практически нерастворим.
Отделить осадок
Фильтр удерживает твёрдую соль.
Нерастворимую соль удобно получать реакцией обмена. Фильтрование отделяет осадок, но не растворённую соль.
Свойства определяют применение солей
NaCl служит сырьём для получения хлора и NaOH, карбонаты входят в строительное и стекольное сырьё, соли азота, фосфора и калия применяют в удобрениях. Каждое применение относится к определённому составу.
Наличие полезного элемента не означает, что любая его соль пригодна для любой цели. Имеют значение растворимость, примеси и свойства второго компонента. В химии название элемента не заменяет характеристику всего соединения.
| Соль или группа | Роль | Причина выбора |
|---|---|---|
| NaCl | Химическое сырьё | Источник Na и Cl |
| CaCO₃ | Минеральное сырьё | Состав и термические превращения |
| Некоторые фосфаты | Удобрения | Источник доступного растениям фосфора |
Соли широко применяют как материалы и химическое сырьё. Назначение зависит от свойств всего соединения.
Шесть выводов
Тест по параграфу10 вопросов · 4 варианта · один правильный · 0,5 балла за ответ · максимум 5
Учебный источник и иллюстрации
Основа: предоставленный учебник «Химия, 8 класс», § 25. Материал переработан для объяснения; источник: 8 класс. Химия — § 25. Получение и применение солей.pdf. Научные уточнения учитывают различие молекулярного и немолекулярного строения и границы учебных моделей.
Иллюстрации загружаются непосредственно с Wikimedia Commons; авторы и лицензии указаны под изображениями. Схемы и обучающие модели созданы для этого конспекта.
Royal Society of Chemistry: данные о химических элементах